從海水中提取鎂的主要步驟；①把貝殼燒成生石灰； ②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽。下列說(shuō)法不正確的是  （   ）

A．上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型

B．貝殼燒成生石灰屬于吸熱反應(yīng)   

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽(yáng)離子的水解

D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請(qǐng)回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作①，則需用到的玻璃儀器是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）試劑②與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)試劑②中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，
加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
，則證明試劑②中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
 ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用
石灰乳或Ca（OH）2
石灰乳或Ca（OH）2
，試劑B選用
HCl
HCl
．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫(xiě)出加入過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A
Fe
Fe
，B
Fe3O4
Fe3O4
．
②寫(xiě)出A→B、C的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂的主要步驟
①把貝殼燒成生石灰；  ②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；  ④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型B、貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽(yáng)離子的水解D、步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂的主要流程是（　�。�
A、海水
石灰乳
  Mg（OH）2
鹽酸
濃縮、結(jié)晶、脫水
MgCl2（熔融）
電解
Mg
B、海水
鹽酸
濃縮、結(jié)晶、脫水
  MgCl2（熔融）
電解
Mg
C、海水
NaOH
  Mg（OH）2
電解
Mg
D、海水
Cl2
  MgCl2（熔融）
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取鎂的主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫(xiě)出加入過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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