Question

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是

ac

（填序號）．
a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
（2）若在實驗室完成操作①，則需用到的玻璃儀器是

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（3）試劑②與Mg（OH）₂反應(yīng)的離子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（4）在實驗室中，檢驗試劑②中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，

加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀

，則證明試劑②中含有該陰離子．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法分析判斷，熱分解法：運用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得．；熱還原法：用還原劑（氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等）還原．如制鎢用氫氣或鋁（鋁熱反應(yīng)，在制取一些熔點高的金屬是可以用這個方法）制鐵用焦炭；電解法：電解法冶金會消耗大量的電能成本較高，但冶煉的金屬純度高一般用于金屬的精煉．適用于K，Ca，Na，Mg，Al等活潑金屬．；其他方法：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄Na+KCl═K+NaCl（反應(yīng)條件是高溫，真空）（原理是高沸點金屬制低沸點金屬）
（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀，利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）₂反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）檢驗試劑②中陰離子是檢驗氯離子，試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；

解答：解：（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法，a、是利用電解熔融氯化鈉制備；b、鐵是利用鐵的氧化物和還原劑反應(yīng)生成；c、鋁是電解熔融氧化鋁制備；d、汞是利用熱分解法制備；
故答案為：ac；
（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀，利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）₂反應(yīng)生成氯化鎂和水；離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）檢驗試劑②中陰離子是檢驗氯離子，試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀；

點評：本題考查了金屬冶煉的原理應(yīng)用，過濾操作的掌握，物質(zhì)的提純，離子檢驗方法的判斷，題目難度中等．