Question

【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物己略去)。

請回答下列問題:

（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式______；

②B與D反應的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】 Na+ （極性）共價鍵、離子鍵 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3，NaCl CO32-+H+=HCO3-

【解析】E、X為空氣中常見氣體，A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，能與水反應生成E與B，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，則A為Na2O2，E為O2，B為NaOH，B與X可以連續(xù)反應，可推知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。

(l)A中金屬離子為Na+，離子結構示意圖為：，故答案為：；

(2)X為CO2，其電子式為：，故答案為：；

(3)B為NaOH，含有離子鍵、共價鍵；常溫常壓下，7.8g Na2O2與足量的水充分反應放出熱量akJ，2mol Na2O2完全反應方程式的熱量=a kJ×=20a kJ，反應的熱化學方程式為：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol，故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20a kJ/mol；

(4)①碳酸鈉也可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

②氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(5)根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，結合方程式可知，溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2，故a點是氫氧化鈉前后與鹽酸反應碳酸鈉未反應，a點時溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，b點時，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則a-b之間的反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故答案為：Na2CO3和NaCl；CO32-+H+=HCO3-。