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19．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．單晶硅常用于制光導纖維
B．可用醋酸除去水瓶中的水垢
C．開發(fā)氫能源汽車，可減少PM2.5的排放
D．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

分析 A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與醋酸反應；
C．氫氣是清潔能源；
D．空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，稱為氮的固定．

解答 解：A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是單質硅，故A錯誤；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與醋酸反應，生成易溶于水的物質，使用醋酸能除去水垢，故B正確；
C．氫氣是清潔能源，可減少PM2.5的排放，故C正確；
D．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　　）敘述Ⅱ
 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
 A 1-已醇的沸點比已烷的沸點高89℃ 1-已醇和已烷可通過蒸餾初步分離
 B 原電池可將化學能轉化為電能 原電池需外接電源才能工作
 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導電
 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應 乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應方程式：
（1）乙烯與溴的四氯化碳反應：；
（2）苯的硝化反應：C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（3）酯化反應：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）苯的加成反應：；
（5）甲烷與氯氣發(fā)生一氯取代反應：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數：
K1K2
H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
HClO2.95x 10-8
H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，其化學式分別為：CO，CO2．
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式，O=C=O．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；NaOH堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）序號④⑤⑪的元素組成的化合物為NaClO，寫出電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以乙炔為原料，通過如圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）

已知：①
②
③F是C生成D過程中的副產物，D與F，E與G是同分異構體關系
請回答下列問題：
（1）A生成B的化學反應類型是加成反應．
（2）B中含氧官能團名稱為羥基．
（3）寫出B生成C的化學反應方程式．
（4）寫出含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酸的結構簡式（任意一種）（任寫一種）．
（5）寫出F生成G的化學方程式$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體，N${\;}_{3}^{-}$也被稱為類鹵離子，用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶泡如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大求為Y、Cu、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥，試回答下列問題：
（1）基態(tài)氧原子核外電子排布式1s22s22p4
（2）元素N、S、P的第一電力能（I1）由大到小的順序為N＞P＞S
（3）HN3屬于分子 晶體．NH${\;}_{2}^{-}$的電子式為其中心原子的雜化類型是sp3
（4）CuCl${\;}_{2}^{-}$中的鍵型為配位鍵，超導氧化物A的化學式為YBa2Cu3O7
（5）致癌藥物B的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關元素周期律、元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．金屬鍺是一種良好的導熱、導電材料
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的沸點越高
C．同周期相鄰主族元素的原子，其質子數之差均為1
D．最外層電子數為4的原子，其元素一定處于ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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