Question

14．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2			①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為：CO，CO₂．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，O=C=O．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）序號④⑤⑪的元素組成的化合物為NaClO，寫出電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的化合物有一氧化碳、二氧化碳；
（2）①元素最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（3）由于氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中Cl元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物高氯酸的酸性最強(qiáng)；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁為具有兩性；
（4）④⑤⑪的元素組成的化合物為NaClO，含離子鍵和共價(jià)鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar．
（1）①、③兩種元素形成的化合物有一氧化碳、二氧化碳，化學(xué)式分別為CO、CO₂，故答案為：CO；CO₂；
（2）①元素最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：：O=C=O；
（3）由于氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中Cl元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物--高氯酸的酸性最強(qiáng)，高氯酸化學(xué)式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，其化學(xué)式為NaOH，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al；
（4））④⑤⑪的元素組成的化合物為NaClO，其電子式為，故答案為：NaClO；．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．