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一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右下圖。該電池的電解質為6mol/L KOH溶液，下列說法正確的是

A．儲存H2的碳納米管放電時為負極，充電時為陽極

B．充電時陽極反應為NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

C．放電時正極附近溶液的pH減小

D．放電時負極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

 

D

【解析】

試題分析：A．儲存H2的碳納米管放電時為負極，充電時為陰極。錯誤。B．充電時陽極反應為Ni(OH)2- e﹣+OH﹣=NiO(OH)+H2O。錯誤。C．放電時正極發(fā)生反應：NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，c(OH﹣)增大，所以溶液的pH增大。錯誤。D．放電時負極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O[。正確。

考點：考查燃料電池在放電、充電時的電極反應式、溶液的酸堿性的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（   ）

①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變  ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區(qū)域為( )

A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B．過渡元素區(qū)域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

 

請回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學式，不考慮水的電離)。

（2）反應①的化學方程式為 ；反應③的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是

A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

B．由“同主族元素性質相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子

C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高

D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物質的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．

(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉化率為____________

②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．

①該電池負極的電極反應式為____________________________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是

A．海底如“土豆”般的金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質

B．海水淡化工廠可與化工生產結合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等

C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集

D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產理念

 

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