X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質(zhì)，其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為X YZW，下列說法合理的是


  1. A.
    該元素可以是N元素或S元素
  2. B.
    Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
  3. C.
    W一定是酸
  4. D.
    X只能是單質(zhì)
A
經(jīng)過兩步氧化得到某一產(chǎn)物的反應(yīng)類型對(duì)元素來說，中學(xué)階段只有N、S和Na的單質(zhì)或氫化物具有這樣的特點(diǎn)。Z+H2O→W，不能判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。NO2與水反應(yīng)生成HNO3、NO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X是
H
H
（填元素符號(hào)）．
（2）X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水．現(xiàn)對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗(yàn)可推出B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X的一種原子核內(nèi)無中子，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X與W可形成X2W和X2W2兩種常見的液態(tài)化合物．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且X、Z、W相鄰．X的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與Z可形成化合物Y2Z．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且X、W與Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)一半，Y與Z可形成化合物Y2Z．下列說法正確的是（　�。�

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