Question

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0．25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為________。

（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的______；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8．8，則選擇的指示劑為______；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25．00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L-1。

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ____________。

（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說(shuō)法正確的是______________________。

A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-）

B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-）

C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-）

D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3）

Answer 1

【答案】直形冷凝管 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：鹽酸的揮發(fā)； 改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響 AD

【解析】

測(cè)定葡萄酒中二氧化硫的含量，首先把葡萄酒和適量鹽酸放入B中，加熱使二氧化硫全部逸出進(jìn)入H2O2中被吸收，生成硫酸（H2O2+SO2=H2SO4），然后用中和滴定的方法測(cè)定硫酸的濃度，進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的含量。鹽酸的作用是促使二氧化硫逸出，但鹽酸本身也有揮發(fā)性，對(duì)中和滴定結(jié)果有影響，所以應(yīng)把鹽酸換成硫酸。

（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為直形冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；

（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8．8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8．2～10．0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50．00mL-10．00mL）=40．00mL，所以④正確；

（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×（0．0900mol/L×0．025L）×64g/mol=0．072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0．24g/L；

（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH-），依據(jù)溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），得到c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），A正確；若c（HSO3-）=c（SO32-），溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-），故B錯(cuò)誤；由物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為：2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-），但由于溶液呈中性，亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量不同，故C錯(cuò)誤；依據(jù)化學(xué)式可知，亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉元素的物質(zhì)的量相同，亞硫酸鈉中鈉元素的物質(zhì)的量大于亞硫酸根中硫元素的物質(zhì)的量，所以c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故D正確。