改變反應(yīng)條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（　�。�
A、生成物濃度一定增大
B、生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D、某生成物的產(chǎn)率可能提高
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但物質(zhì)的量濃度不一定增大；
B、平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大；
C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大；
D、平衡正向進行，生成物的產(chǎn)率可以增大；
解答： 解；A、平衡向正反應(yīng)方向移動，若是減少生成物濃度使平衡正向進行，生成物濃度減小，生成物濃度不一定增大，故A錯誤；
B、平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物質(zhì)量分數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時生成三氧化硫質(zhì)量分數(shù)可能減小，故B錯誤；
C、兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故C錯誤；
D、改變反應(yīng)條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物增多．產(chǎn)率可以增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理和轉(zhuǎn)化率的變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�

①取代反應(yīng) ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng) ⑦顯色反應(yīng)．
A、①②④⑥⑦B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
B、將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管
C、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D、向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol丙烷在光照情況下，最多消耗氯氣（　�。�
A、4molB、8mol
C、10molD、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，屬于同位素的是（　�。�
A、H2、D2、T2
B、金剛石和足球烯C60
C、16O和18O
D、H2O和D2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B、隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C、隨著反應(yīng)進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)能是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是（　　）
A、生物質(zhì)能可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
D、生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、混合物中各組分的濃度發(fā)生改變
B、正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變
D、混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時
 
（吸收或放出）能量
 
KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是
 

A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N2和3mol H2中化學鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH3中化學鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH3（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學鍵斷裂所吸收的能量小于化學鍵形成所釋放的能量．

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