Question

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時(shí)

 

（吸收或放出）能量

 

KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是

 

A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N₂和3mol H₂中化學(xué)鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH₃中化學(xué)鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量akJ，形成1molNH₃（g）釋放的能量為bkJ，
所以0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：0.5N₂（g）+1.5H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH₃（g）的能量，則生成NH₃（g）的過程為釋放能量的過程，故答案為：放；
（2）由圖可知，1mol氨汽化時(shí)吸收熱量為cKJ，所以2mol氨汽化時(shí)吸收熱量為2cKJ，故答案為：吸收；2c；
（3）A、aKJ表示0.5mol N₂和1.5mol H₂中化學(xué)鍵所吸收的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、bKJ表示形成1mol NH₃中化學(xué)鍵所釋放的能量，故B錯(cuò)誤；
C、0.5mol N₂和1.5mol H₂生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)放熱，說明該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題通過圖象考查放熱反應(yīng)的能量變化，注意物質(zhì)的狀態(tài)變化時(shí)的能量變化，題目難度不大．