16．火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1
則肼和NO2完全反應(yīng)生成2molH2O（l）時(shí)所放出的熱量為（　�。�
A．100.3 kJB．327.9 kJC．655.9 kJD．600.8 kJ

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律②×2-①-③×4得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算肼和NO2完全反應(yīng)生成2molH2O（l）時(shí)所放出的熱量．

解答 解：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ/mol．
結(jié)合蓋斯定律2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以由反應(yīng)②×2-①-③×4得到，
所以該反應(yīng)的焓變=（-534kJ•mol-1）×2-67.7kJ•mol-1-（+44kJ•mol-1）×4=-1311.7kJ/mol，所以1molN2H4（g）與 1molNO2（g）完全反應(yīng)生成1.5molN2和2molH2 O （l）時(shí)放出熱量為$\frac{1311.7kJ}{2}$=655.85kJ≈655.9 kJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的分析計(jì)算應(yīng)用，掌握蓋斯定律計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中C02的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用C02科學(xué)家正在研究如何將C02轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用C02來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ．mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞O，△S＜0
C△H＜O．△S＜O       D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為3L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
②此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．向該容器中再充入1molCO2和3mol H2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉；其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3．現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3（過(guò)量）充分反應(yīng)后收集到 aL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)測(cè)得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為0.896B．有0.16mol HNO3被還原
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）為0.98mol/LD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C．常溫常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
D．將336mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．瑪瑙手鐲、水晶項(xiàng)鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英
D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．多選題：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作、原理的敘述，正確的是 （　　）
A．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用水洗滌
B．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水，水解使溶液顯酸性
C．要在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，可向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色完全消失
D．用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
E．用蒸餾的方法除去Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．若X為N2 或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2 S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼睛中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布蓋滅
D．配置硫酸溶液時(shí)先用量筒量取一定體積的濃硫酸，再邊攪拌邊向量筒中慢慢加水

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同步練習(xí)冊(cè)答案