Question

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
• B． 某粒子${\;}_{z}^{A}$Rⁿ⁺的核外電子數(shù)為Z+n
• C． ⁴¹Ca與⁴⁰Ca的失電子能力相同
• D． Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．處于金屬與非金屬交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性；
B．陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
C．同位素原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：A．處于金屬與非金屬交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性，如Al等，故A錯誤；
B．粒子${\;}_{z}^{A}$Rⁿ⁺的核外電子數(shù)為Z-n，故B錯誤；
C．⁴¹Ca與⁴⁰Ca互為同位素，失電子能力相同，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S²?＞Cl?＞K⁺＞Ca²⁺，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表應(yīng)用、原子構(gòu)成、同位素、微粒半徑比較，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．