Question

11．SO₂ 氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）若要從FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈     b．燒瓶     c．漏斗     d．燒杯     e．玻璃棒
（2）裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出 B 中發(fā)生反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）在上述裝置中通入過量的 SO₂，為了驗證A中SO₂與 Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案中不合理的是①．

Answer 1

分析 （1）蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿、酒精燈、石棉網(wǎng)、玻璃棒，過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，據(jù)此進行解答；
（2）根據(jù)裝置A反應的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺進行解答；B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸和碘化氫；
（3）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，沒有用到燒瓶；
故答案為：b；
（2）裝置A中SO₂做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，被還原為Fe²⁺，反應離子方程式為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，則A中反應的現(xiàn)象為：溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸和碘化氫，離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：①．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應的實驗，側重學生分析能力的考查，注意濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法等知識，題目難度中等．