1．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

分析 元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，同主族從上往下非金屬性依次增強，據(jù)此解答．

解答 解：元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性為：NH3＞PH3＞AsH3，故選C．

點評 本題考查了氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．SO2 氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有．
a．酒精燈     b．燒瓶     c．漏斗     d．燒杯     e．玻璃棒
（2）裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出 B 中發(fā)生反應的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（3）在上述裝置中通入過量的 SO2，為了驗證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案中不合理的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：

已知
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：（R、R′、R″代表羥基）
請回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．的反應類型是加成反應．
 b．②的反應試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
c．③的化學方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應生成33.1g 白色沉淀，D的結(jié)構簡式是．
（3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式是．
（4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的
結(jié)構簡式是．
①%2 含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．稱取NaI和NaCl的混合物10.0克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知銀有兩種天然同位素${\;}_{47}^{107}$Ag和${\;}_{47}^{109}$Ag，銀元素的近似相對原子質(zhì)量是107.8；碘元素只有一種原子${\;}_{53}^{127}$I．某化工廠制造出10t  90%的碘化銀（雜質(zhì)中不含碘和銀）用于人工降雨．求：
（1）產(chǎn)品中含${\;}_{53}^{127}$I多少噸？
（2）產(chǎn)品中含${\;}_{47}^{107}$Ag多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應容器中密度不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．在100mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀．反應后，有硫酸剩余，還需要加入50mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使得溶液的pH=7．試計算：
（1）白色沉淀的質(zhì)量．    
（2）原來硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶
（2）請將下列各操作按正確的順序用序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                      B．反復顛倒搖勻
C．定容，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線        D．稀釋濃H2SO4
E．恢復至室溫，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶            F．洗滌并移液，搖勻
其正確的操作順序依次為ADEFCB．
定容時往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液加入燒杯中會使所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）
③未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會是所配溶液濃度偏大
④用量筒量取濃硫酸時仰視會使量取的體積偏大，所配溶液濃度偏大
⑤定容若仰視會使?jié)舛绕。?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

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