17．下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
B．用如圖所示裝置灼燒堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]制取氧化銅
C．用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰灼燒檢驗鉀元素
D．稱取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸餾水溶解，用膠頭滴管定容至刻度線，振蕩搖勻，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

分析 A．濕潤的pH試紙導致溶液濃度降低，可能影響溶液的pH值；
B．灼燒固體藥品用坩堝；
C．Cu的焰色反應呈綠色；
D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品．

解答 解：A．濕潤的pH試紙導致溶液濃度降低，如果是酸或堿，則影響溶液的pH值，如果是強酸強堿鹽溶液，則不影響溶液的pH測定，故A錯誤；
B．灼燒固體藥品用坩堝，所以灼燒堿式碳酸銅固體應該用坩堝，故B正確；
C．Cu的焰色反應呈綠色，影響K元素檢驗，應該用Fe或Pt絲，故C錯誤；
D．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品，應該先將稱量的NaOH在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷、實驗評價能力，涉及溶液配制、pH值測定、儀器的選取等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某有機物R的結構簡式如圖所示．下列關于R的說法不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、加聚、水解和氧化反應
B．分子式為C18H20O3
C．該化合物最多有12個碳原子共平面
D．一定條件下1molR最多可以消耗2molNaoH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為置換出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把Mmol H2和Nmol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成Wmol C2H6，將反應后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（M+3N）molB．（$\frac{M}{2}$+3N）molC．（$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）molD．（$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀
②化合物：氯化鈣、燒堿、HD
③電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇
④同素異形體：H2O  H2O2
⑤同位素：12C、13C、14C
⑥同分異構體：
A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．-OH的電子式：
B．硫離子結構示意圖：
C．氫氧化銅電離方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃燒放出熱量為241.8KJ有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
QR
TW
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），證明該結論的一個化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素M的一種氫化物能分解為M的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
B．稀有氣體元素原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

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