Question

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數(shù)的是_____________。

A.增大壓強 B.增大反應物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 CD -1326 生成物總能量 反應的活化能 催化劑能改變反應的歷程（或過程或路徑），降低反應所需要的能量 -198

【解析】試題分析：本題考查反應熱的計算，化學反應中能量變化的圖像分析。

I.（1）升高溫度、使用催化劑能增大活化分子百分數(shù)；增大壓強、增大反應物的濃度能增大單位體積內分子總數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)；答案選CD。

（2）由白磷的分子結構知1mol白磷分子中含6molP-P鍵，反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=6E（P-P）+6E（Cl-Cl）-12E（P-Cl）=6198kJ/mol+6243kJ/mol-12331kJ/mol=-1326kJ/mol。

II.（1）根據(jù)圖示知，圖中C表示生成物總能量，E表示反應的活化能；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是催化劑能改變反應的歷程，催化劑能降低反應的活化能。

（2）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1，則2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g）的△H=-198kJ·mol-1，圖中△H=-198kJ·mol-1。