【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（　�。�

A.NaHB的存在抑制了水的電離

B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣

C.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

D.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】D

【解析】

A．HB﹣能電離出氫離子，抑制了水的電離，HB﹣的水解促進(jìn)了水的電離，但由于HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，即HB﹣對水的電離的促進(jìn)程度大于抑制程度，所以NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯誤；

B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH2B+OH﹣，故B錯誤；

C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯誤；

D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動；

C． 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：

B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點時有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D. b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. V＝40

B. c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為________________________________；

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)埌韬蟮玫綕嵋海^濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

B.時，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點

D.時，AgCl比的溶解度大

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