【題目】下列有關說法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：

B.物質的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

【答案】A

【解析】

A．向兩支盛有的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則的溶液中含、，即溶液中存在平衡為，故A正確；

B．物質的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液是溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，，故B錯誤；

C．，無沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；

D．在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定小于，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2NO2(g)+CH4(g)N2(g)+CO2(g)g+2H2O(g) △H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。[投料比X=]；下列說法不正確的是

A.△H<0

B.X>2

C.400K時，反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D.投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）

A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA

D.5.6克鐵與標況下2.24L氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。

(1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。

(2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2 molN2轉移_________mol電子。

(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_________g。

Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：

(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________________。

②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。

③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物， 該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫�H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（　�。�

A.NaHB的存在抑制了水的電離

B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣

C.相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

D.溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，正極附近的pH降低

B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負極反應為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

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