B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中進(jìn)行,并使用了分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。實(shí)驗(yàn)需要的藥品:濃硫酸、冰醋酸和正丁醇。

(1)有同學(xué)擬通過(guò)核磁共振氫譜鑒定所得產(chǎn)物中是否含有正丁醇,正丁醇的氫譜線中的幾個(gè)峰的面積之比是________。

(2)反應(yīng)前三頸圓底燒瓶中先加人適量沸石,然后依次加入________。

(3)分水器的作用________。

Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制。

(1)將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,并用________洗滌有機(jī)層,用分液法分離上述有機(jī)層和水層,分液完成后,取出有機(jī)層的操作是________。

(2)將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品。

Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率

如果實(shí)驗(yàn)中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76 g,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)二氧化氯( ClO2)是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用“隋性”氣體進(jìn)行稀釋,并盡可能防止震動(dòng)和避光。因此,二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長(zhǎng)期尋求解決的問(wèn)題,目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。已知,ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為一59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2.

(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的Ⅺ晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30 min。

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62-)

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 g-L一1,(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D.c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-,Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分,除標(biāo)明外,其余每空2分)銅錳氧化物(CuMnO4)可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛,因而對(duì)新裝修的住房有益。

(1)基態(tài)Cu2+的電子排布式為 。

(2)甲醛(HCHO)中C原子的雜化方式為 ,它的空間構(gòu)型為 ,1mol甲醛分子中含 molσ鍵。

(3)CO常與金屬形成羰基化合物,F(xiàn)e(CO)5的結(jié)構(gòu)示意圖是 ;與CO互為等電子體的分子離子分別是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的

①一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí),容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA

②常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

③14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子;

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)均為NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑥將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.①②④ D.①⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用。現(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在空氣中久置后,A會(huì)由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色,其原因是______________________________。

(2)F→G的反應(yīng)類型是________,E中的含氧官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)。

(3)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(任寫一種即可)。

①分子中含有一個(gè)萘環(huán);

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);

③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰,峰值比為1∶3。

(5)寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,則說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)在298 K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則它的,ΔS>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2, 在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____(填“>’’或“<”)0。

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________ _。

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