11．“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

分析 根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)達(dá)到綠色化學(xué)的要求．

解答 解：加成反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，符合要求，而取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)均有副產(chǎn)物，氧化還反應(yīng)也可能產(chǎn)生其他物質(zhì)，原子利用率達(dá)不到100%，不符合“綠色化學(xué)”要求，
故選：B．

點(diǎn)評 本題主要考查了綠色化學(xué)的要求，也就是化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)才滿足綠色化學(xué)的要求，在平時的學(xué)習(xí)中要加以理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的有機(jī)物G，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，消耗它們的物質(zhì)的量之比為3：3：1
B．所有碳原子可能共平面
C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖所示）：

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強(qiáng)與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，防倒吸．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過試劑的順序是④②①②③⑤（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液　 ②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A溶液中加入HNO3無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
C向溶液中加入少量KSCN溶液有血紅色溶液生成溶液中含有Fe2+
D向硫酸銅溶液中持續(xù)滴加氨水溶液先有藍(lán)色沉淀生成后溶解氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成了[Cu（NH3）4]2+離子
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．該化學(xué)
上工業(yè)稱為氯堿工業(yè)（選填：硫酸工業(yè)  氯堿工業(yè)  塑料工業(yè)），化學(xué)工業(yè)上電解A、B混合物時要使用下列試劑（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干擾離子，試劑的添加順序依次為（用最簡潔的語言如：過量、適量描述用量要求）：
過量BaCl2、過量Na2CO3、過量NaOH、過濾后向濾液中加入適量HCl．在25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗乙醇中水的存在．該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體．則其電解反應(yīng)方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池--鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{充電}^{放電}$Na2Sx，
用該電池作電源電解（如圖）含有 0.2mol上述（1）題中A鹽溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na．則原電池的正極反應(yīng)為XS+2e-=Sx2-；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol2•L-2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

II．某同學(xué)提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進(jìn)行除雜提純，無色溶液中先 加試劑 A，再加試劑 B，最后加試劑 C（常見的鹽），其方案如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾
B．操作②為過濾，主要目的是為了除去 MgSO4
C．試劑 C為K2CO3，固體D主要為Mg（OH）2、BaSO4，還有少量的BaCO3
D．若在操作④結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案