16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：X＞Y

分析 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，根據(jù)同主族非金屬性的遞變規(guī)律比較．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則可知非金屬性X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，電子層數(shù)逐漸增多，所以電子層數(shù)：Y＜X，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，把握元素周期律為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氯化銨與消石灰反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
下列說法正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→B的反應(yīng)類型為加成、消去．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將SO2分別通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填寫答案
反應(yīng)物
溴水		酸性KMnO4溶液氫硫酸（H2S溶液）滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊試液
品紅溶液
反應(yīng)現(xiàn)象
SO2的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴鍵線式為，該烴以物質(zhì)的量之比為1：1與Br2加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0kJ．

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示．
3min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到t1min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
t10.180.380.220.66
則3～t1min之間，平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是升高溫度．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．
①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1＞x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1＞p2．
（4）氫氣也可利用電解尿素制備．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖5圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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