【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

【答案】C

【解析】常溫下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿，故A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)越稀電離程度越大，ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；若兩溶液無(wú)限稀釋，最終接近中性，所以它們的c(OH－)相等，故C正確；兩溶液同時(shí)升高溫度，MOH中M+濃度不變，ROH溶液中電離平衡正向移動(dòng)，R+濃度增大，所以 減小，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿的化學(xué)式是（ ）

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl

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【題目】生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（ ）
A.燒堿
B.水晶
C.膽礬
D.金剛石

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【題目】是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過(guò)以下途徑來(lái)合成：

已知：(1)

(2)

(3)

回答下列問(wèn)題：

(1)M的分子式為__________________。

(2)N的系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

(3)D中官能團(tuán)名稱為__________________。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。反應(yīng)類型為________________。

(5)H是比G少6個(gè)碳原子的G的同系物，則H有_________種，其中核磁共振氫譜有三組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(6)寫出用氯苯為原料制備化合物的合成路線：______________________。(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2

B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過(guò)量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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