【題目】是一種有機合成的中間體,可以通過以下途徑來合成:
已知:(1)
(2)
(3)
回答下列問題:
(1)M的分子式為__________________。
(2)N的系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
(3)D中官能團名稱為__________________。
(4)由A生成B的化學方程式為___________________。反應類型為________________。
(5)H是比G少6個碳原子的G的同系物,則H有_________種,其中核磁共振氫譜有三組吸收峰的結構簡式為___________________。
(6)寫出用氯苯為原料制備化合物的合成路線:______________________。(其他試劑任選)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設C+CO22CO﹣Q1 , 反應速率v1;N2+3H22NH3+Q2反應速率v2 . 對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A.同時增大
B.同時減小
C.v1增大,v2減小
D.v1減小,v2增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,并檢驗反應的部分副產物,設計了如圖所示裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。
已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O
兩反應都需加熱
請根據實驗步驟,回答下列問題:
(1)關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備1-溴丁烷。豎直冷凝管接通冷凝水,出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是________。
(2)理論上,上述反應的副產物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗部分副產物B、C中應盛放的試劑分別是石蕊和溴水,B裝置除用石蕊還可用______(填試劑名稱)寫出C裝置中主要的化學方程式:_________________________________________________。
有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”, 來確定副產物中存在丁醚。請你對該同學的觀點進行評價________________________________。
(3)為了進一步分離提純1-溴丁烷,該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
請你補充下列實驗步驟,直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后,拔去豎直的冷凝管;
②插上帶橡皮塞的溫度計;
③關閉_______,打開_______;
④接通冷凝管的冷凝水,使冷水從______處流入;
⑤迅速升高溫度至_______℃,收集所得餾分。
(4)若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g,蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到10.96 g 1-溴丁烷,則1-溴丁烷的產率是_____。(保留2位有效數字)
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【題目】以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經過的反應依次為( )
A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去
C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是
A. 2g D218O中所含中子數為NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數目小于NA
D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數為6NA
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【題目】濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,ROH為強堿
B. ROH的電離程度:a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.海水曬鹽后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2單質
B.從海水制海鹽主要是通過化學變化完成
C.電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質和氯氣
D.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質和氯氣
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【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。
(1)寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級的電子。
(2)Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,根據巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結晶,試解釋其原因____________________。
(3)檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學式C2H4N4,其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。
(4)鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數,則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數式表示)
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