Question

10．NaClO₂溶液中可能存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-四種含氯微粒．用稀H₂SO₄或NaOH溶液調(diào)整溶液pH，經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH的變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則該溫度下，下列分析不正確的是（　�。�

• A． NaClO₂溶液呈堿性
• B． HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10^-6
• C． pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）
• D． pH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（ClO₂）

Answer 1

分析 A、NaClO₂溶液中存在HClO₂，說明ClO₂^-能夠水解；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計(jì)算；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、根據(jù)圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對(duì)大�。�

解答 解：A、NaClO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；
B、HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$，觀察圖象可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=10^-6，故B正確；
C、NaClO₂溶液中只有四種離子，據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），故C正確；
D、由圖象可知，含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂），但是根據(jù)圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．