15．某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率v正（X）=$\frac{m}{n}$ v逆（Y）B．降低溫度，c$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值變小
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D．加入X，反應(yīng)的△H增大

分析 A、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行；
C、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)；
D、一個(gè)固定化學(xué)反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，和濃度以及物質(zhì)的量的多少無關(guān)．

解答 解：A、X、Y表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，且達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即平衡時(shí)，v正（X）=$\frac{m}{n}$v逆（Y），故A正確；
B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向逆方向進(jìn)行，$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值變大，故B錯(cuò)誤；
C、增加Y的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、加入X，反應(yīng)的△H不會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等，注意化學(xué)反應(yīng)的焓變的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四種含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液調(diào)整溶液pH，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH的變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則該溫度下，下列分析不正確的是（　　）
A．NaClO2溶液呈堿性
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
D．pH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取漂白液（次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液），并提高次氯酸鈉含量．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2和NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）試回答：
（1）燒瓶B中所盛固體是MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙裝置，你的觀點(diǎn)是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你的觀點(diǎn)是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣．
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023
D．配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個(gè)階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．下面是某課外興趣小組對(duì)二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①按照?qǐng)D示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內(nèi)溶液中的現(xiàn)象．
通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現(xiàn)象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若將裝置III中的酸性KMnO4溶液換為氯水，則裝置III中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na2S用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式不同．寫出Na2S足量時(shí)的化學(xué)方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl2溶液中通人SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO2有還原性和酸酐的性質(zhì)      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盤天平秤取NaOH固體10.0 g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案