Question

9．25℃時，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． pH為5時，可除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺
• B． 溫度升高時Fe（OH）₃溶解速度加快
• C． 25℃下Ks_p[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20
• D． Fe（OH）₃（s）的溶解度隨pH增大而減小

Answer 1

分析 A．pH=5時大量銅離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀；
B．溫度升高，溶解反應(yīng)速率會增大；
C．根據(jù)25℃時銅離子為0.01mol/L、pH=5計算出Ks_p[Cu（OH）₂]；
D．氫氧化鐵在溶液中存在溶解平衡，氫氧根離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動，導(dǎo)致氫氧化鐵的溶解度減�。�

解答 解：A．根據(jù)圖示可知，在pH=5時銅離子會與氫氧根離子生成沉淀，若除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該使溶液的pH在3～4左右，故A錯誤；
B．氫氧化鐵在溶液中存在溶解平衡，升高溫度后，F(xiàn)e（OH）₃溶解速度會加快，故B正確；
C．由圖示可知，pH=5時，銅離子濃度為0.01mol/L，此時氫氧根離子濃度為10^-9mol/L，則Ks_p[Cu（OH）₂]=0.01×（10^-9）²=1×10^-20，故C正確；
D．Fe（OH）₃（s）在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)溶液pH增大時，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動，導(dǎo)致氫氧化鐵的溶解減小，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計算方法．