14．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該硫酸的濃度；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁；
C．該硫酸為濃硫酸，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化；
D．根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變分析，配制80mL溶液，需要選用100mL的容量瓶．

解答 解：A．該硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.85×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；
D．配制80mL 2.3mol•L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是100mL 2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
?催化劑═CH2（g）+H2（g）
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ/mol412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R是短周期元素，存在以下反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．R是ⅤA族元素B．n=2
C．R 是最外層有7個(gè)電子，只能是氯D．Rn-還原性大于 I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH為5時(shí)，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+
B．溫度升高時(shí)Fe（OH）3溶解速度加快
C．25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20
D．Fe（OH）3（s）的溶解度隨pH增大而減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．當(dāng)有1mol Cl2生成時(shí)，有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．氧化產(chǎn)物是MnCl2，還原產(chǎn)物Cl2
D．相同物質(zhì)的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生Cl2質(zhì)量之比為5：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗(yàn)氣體a中的SO2；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進(jìn)行的操作的是ad（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

（4）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)                        d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案