A. | 食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì) | |
B. | 因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
D. | 37Cl 是氯元素的一種同位素,23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 |
分析 A.食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀;
B.電解質(zhì)是化合物,NaCl溶液是混合物;
C.利用電解反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量來計(jì)算電解產(chǎn)物的量即可解答;
D.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32.
解答 解:A.食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀,故A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)是化合物,NaCl溶液是混合物,不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.得到23g金屬鈉,則需要電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),而不是22.4L氯氣,故C錯(cuò)誤;
D.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32,所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、原子構(gòu)成等知識(shí),題目難度不大,注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法,明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
T(℃) | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>(H+) | |
C. | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
滴定 次數(shù) | 鹽酸溶液/mL | 0.100 0mol•L-1NaOH的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①Ⅰ | B. | ②Ⅱ | C. | ③Ⅲ | D. | ④Ⅱ |
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