12．衛(wèi)生部公布了食鹽碘含量的標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起實施．氯化鈉既是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料．下列說法正確的是（　�。�
A．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì)
B．因為NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強電解質(zhì)
C．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．37Cl 是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

分析 A．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀；
B．電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物；
C．利用電解反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量來計算電解產(chǎn)物的量即可解答；
D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32．

解答 解：A．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，故A錯誤；
B．電解質(zhì)是化合物，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．得到23g金屬鈉，則需要電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故C錯誤；
D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是28和32，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、強弱電解質(zhì)判斷、原子構(gòu)成等知識，題目難度不大，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫化學(xué)式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應(yīng)為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學(xué)式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應(yīng)完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內(nèi)壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負(fù)極．
（7）25℃時，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應(yīng)溶解約156.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應(yīng)量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標(biāo)號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的提純（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和儀器正確的組合是（　�。�
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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同步練習(xí)冊答案