分析 (1)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出溶液的體積,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度;飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1,根據(jù)兩者的濃度差計(jì)算需溶解的氯化氫的量;
(2)配制溶液240mL需要選擇250mL容量瓶,利用n=c濃V濃=c稀V稀來(lái)計(jì)算;能用來(lái)盛放液體,且有活塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中,能引起誤差的原因主要有:稱(chēng)量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等,可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c=$\frac{n}{v}$=$\frac{m}{\frac{M}{v}}$的影響進(jìn)行判斷;
(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,膠體具有吸附性而凈水;水解反應(yīng)為可逆反應(yīng).
解答 解:(1)標(biāo)況下,44.8L HCl的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,HCl的質(zhì)量=2mol×36.5g/mol=73g,100mL水的質(zhì)量約為100g,則所得溶液的質(zhì)量為173g,所得溶液的體積為:V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{173}{1.038}$mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{\frac{173}{1.038}mL}$=12mol/L,飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1,需再溶解的氯化氫的量為(12-5)mol/L×22.4L/mol=156.8L,
故答案為:12mol/L;156.8;
(2)配制溶液240mL需要選擇250mL容量瓶,稀溶液為0.5mol•L-1NaCl溶液,飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1,n=c濃V濃=c稀V稀,V濃=$\frac{250×0.5}{5}$=25mL,容量瓶能用來(lái)盛放液體,且有活塞,使用時(shí)必須檢查是否漏水,
A.量取溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故C正確;
D.轉(zhuǎn)移液體后,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
E.用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故E正確;
F.定容時(shí)不慎超過(guò)度線,立即用膠頭滴管吸出多余部分,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低,故F錯(cuò)誤;
故答案為:25;容量瓶;CE;
(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,水解方程式為FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH,膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,因?yàn)樗鉃榭赡娣磻?yīng),且生成膠體為微觀粒子的集合體,則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA,
故答案為:FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl;小于.
點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,選擇容量瓶的規(guī)格是解答本題的易錯(cuò)點(diǎn),熟練應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相等 | B. | ①更多 | C. | ②更多 | D. | 無(wú)法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì) | |
B. | 因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
D. | 37Cl 是氯元素的一種同位素,23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定溫度、壓強(qiáng)下,一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定 | |
B. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物 | |
C. | 根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少,把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等 | |
D. | 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) | |
B. | Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成 | |
C. | X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì) | |
D. | 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<W |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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