16．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　　）
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

分析 在水溶液中發(fā)生的反應為SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO3極易和水反應生成硫酸，根據(jù)方程式知，H2S、SO2反應生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反應方程式為SO2+H2O=H2SO2，則溶液中溶質(zhì)有H2SO4、H2SO2、SO2，據(jù)此分析解答．

解答 解：在水溶液中發(fā)生的反應為SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO3極易和水反應生成硫酸，根據(jù)方程式知，H2S、SO2反應生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反應方程式為SO2+H2O=H2SO2，則溶液中溶質(zhì)有H2SO4、H2SO2、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故選B．

點評 本題考查含硫物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)發(fā)生的反應及溶液中溶質(zhì)成分是解本題關鍵，注意：硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．沸點不同的液體可用蒸餾的方法分離
B．易溶與難溶的固體混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．汽油和水的化合物不可以用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．反應2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵
B．元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價氧化物對應的水化物中D的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應可在溶液中進行），其中A與C在一定條件下也能發(fā)生反應，則A不可能是（　　）
A．SiO2B．CH3CH2OHC．AlCl3D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示
B．在同一反應中，用各種物質(zhì)表示的化學反應速率的大小相等
C．化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．若反應現(xiàn)象在短時間內(nèi)出現(xiàn)，則反應速率快，反應現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應速率一定慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．水銀B．石墨C．硅晶體D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1gKI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸

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