4．為了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃氨水C．鐵粉D．硫酸

分析 除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4，雜質(zhì)離子為鐵離子和銅離子，根據(jù)除雜原則，除去雜質(zhì)，不能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)，最佳試劑為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可見(jiàn)加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)后沒(méi)有引進(jìn)雜質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾可以得到純凈的硫酸亞鐵．

解答 解：根據(jù)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可以向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的鐵粉，將鐵離子、銅離子雜質(zhì)除去，不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，而NaOH、濃氨水與CuSO4反應(yīng)，加入硫酸不能除去雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，注意除雜方法的原則：①若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法；②應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”；③先考慮物理方法，再用化學(xué)方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　�。�
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為T(mén)iO2（用元素符號(hào)表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（ 填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含6 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出方程式
反應(yīng)④．
B+E．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．在飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D．1.0mol•L-1的鹽酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人員在放射源操作和保管過(guò)程中違反相關(guān)規(guī)定，導(dǎo)致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丟失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種核素
B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種元素
C．Ir是主族元素
D．由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．試回答下列問(wèn)題：
（1）0.5mol氨氣，所含分子數(shù)3.01×1023，所含原子數(shù)1.204×1024，所含電子數(shù)3.01×1024
（2）0.4mol CH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.4mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3．

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