Question

根據熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法正確的是（　�。�

• A、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）|△H|=297.23 kJ?mol^-1
• B、S（g）+O₂（g）═SO₂（g）|△H|＜297.23 kJ?mol^-1
• C、1 mol SO₂（g）所具有的能量大于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D、1 mol SO₂（g）所具有的能量小于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應為放熱反應可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，物質處于氣態(tài)時能量高于處于固態(tài)時能量，以此解答該題．

解答： 解：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，則S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應熱的絕對值大于297.23kJ?mol^-1，故A、B錯誤，
反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，即1molS（s）與1molO₂（g）所具有的能量之和大于1molSO₂（g）所具有的能量，故C錯誤、D正確．
故選D．

點評：本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意化學反應中反應熱的計算，物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化，難度不大．