如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 
B．電流從鋅片流向銅片 
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;

D

解析試題分析：該裝置可構(gòu)成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。鋅做負(fù)極，銅做正極，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流向正極。所以答案選D
考點：考查原電池性質(zhì)的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應(yīng)式為 ________________                          _____：

充電時，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；
該電池的電解質(zhì)為________    _。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是             
（3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ，pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(   )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是（  ）

A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性增強
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　　）
A．在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)　　        
B．在②中，金屬片C作正極
C．如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

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同步練習(xí)冊答案