Question

3．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl₂．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱溶液時能重新變成紅色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，加熱褪色后的溶液不能回復(fù)紅色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）實(shí)驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；E；
（2）B裝置中二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又回復(fù)紅色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是：吸收多余的SO₂和Cl₂，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，溶液顏色變紅，
故答案為：溶液變紅；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，沒有氣體剩余，沒有漂白性，
故答案為：否；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的實(shí)驗室制備、次氯酸和二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗，難度不大，注意選擇制備氯氣的裝置不同，則制備原理不同，關(guān)鍵在于是否加熱，B中溶液加熱現(xiàn)象也不同．