【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①Y電極上的電極反應(yīng)式為___；在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是___；

②電解總反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___；電極反應(yīng)式是___。

②Y電極的材料是___；電極反應(yīng)式是___。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

【答案】2Cl-﹣2e-=Cl2↑ 放出氣體、溶液變紅色 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 精銅 Cu2++2e-=Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，X電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子；

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答。

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

①Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②X電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是精銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學方程式__________________________________。

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________

a．反應(yīng)停止了 b．反應(yīng)的△H變大

c．反應(yīng)達到平衡 d．催化劑活性降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：

已知：

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學式)。

(3)“氧化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)“調(diào)pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調(diào)pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產(chǎn)品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問題：

已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=_____________。

(2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是_______( 填選項字母)。

A.增大壓強 B.再通入一定量O2

C.分離出部分水 D.降低溫度

(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。

(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①0~t1min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。

③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是___。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）

A.檢驗 Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體

B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴： 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H3PO3）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為_______

（2）已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_______

（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg 的是曲線_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反應(yīng)HPO32-＋H2OH2PO3-＋OH－的平衡常數(shù)的值是_____。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H3PO4、H3PO3）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c（Ca2＋）＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。

回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。

（2）E常有＋2、＋3兩種價態(tài)，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。

（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進行解釋：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個H3AO3和2個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

①A原子的雜化方式為________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖中用“→”標出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)g·cm－3。

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