Question

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器，其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

• A、若X、Y均為氣體，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
• B、若X、Y有一種為氣體，則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：Ⅰ＜Ⅱ
• C、平衡時(shí)Ⅱ中Z的轉(zhuǎn)化率為60%
• D、若X、Y有一種為氣體，則平衡是Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)達(dá)平衡時(shí)Z反應(yīng)的物質(zhì)的量為3x，則
       aX（？）+2Y（？）?3 Z（g）
起始量：0        0         3
轉(zhuǎn)化量：ax       2x       3x
平衡量：ax       2x      3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=1：2：2可得x=0.6，a=1，以此進(jìn)行分析：
A、若X、Y均為氣態(tài)，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)Ⅱ壓強(qiáng)等于反應(yīng)Ⅰ壓強(qiáng)，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量不變；
B、根據(jù)物質(zhì)聚集狀態(tài)和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；
C、據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

加入量

×100%計(jì)算；
D、X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動(dòng)，以此分析．

解答： 解：A、若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器，Ⅰ中氣體的總物質(zhì)的量等于Ⅱ中氣體的總物質(zhì)的量，量容器中氣體的質(zhì)量相等，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I=II，故A錯(cuò)誤；
B、若X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，容器Ⅱ中壓強(qiáng)減小，則平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：Ⅰ＞Ⅱ，故B錯(cuò)誤；
C、Z的轉(zhuǎn)化率=

1.8

3

×100%=60%，故C正確；
D、若X、Y有一種為氣體，反應(yīng)方程式為X（g）+2Y（g）?3Z（g），反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，容器Ⅱ中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的比較，題目難度較大，分析問(wèn)題時(shí)注意壓強(qiáng)對(duì)不同反應(yīng)類型的影響．