Question

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極

 

、正極

 

．
（2）如把H₂改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：（1）該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（2）甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．

解答： 解：（1）該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

點(diǎn)評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．