【題目】下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D. 苯、正已烷

【答案】C

【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B.l己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C. 苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確。D. 苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點對應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A 與F 為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

①A的分子式為C8H10，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。

②M分子里所有原子共平面。

③G 為CaC2，其與H2O 反應(yīng)時元素化合價不變。

請回答下列問題：

(1)A的名稱為__________。M→N 的反應(yīng)類型為__________；

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：__________；

(3)寫出有機物A 所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D與足量的氫氧化銅懸濁液煮佛：__________；

②反應(yīng)⑤：__________。

(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2 ，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2∶1∶1。則X 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進(jìn)行酸化的原因是______________。

（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。

（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當(dāng)?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

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