【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時體積可直接相加)。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知,HA一定是強酸

B. V(MOH)=50.00 mL時,混合溶液中c(M)+c(MOH)=0.01 mol·L-1

C. N點對應的溶液中c(M)=c(A)

D. K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2,則HA是強酸,50mL堿溶液恰好反應后,溶液呈酸性,51mL恰好溶液呈中性,說明堿為弱堿,A正確;BMOH是弱堿,滴入MOH溶液的體積為50 mL時,溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒可知c(M)c(MOH)0.01 mol·L1,B錯誤;C.由圖象可知,N點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(M)c(A),C正確;D.在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍,所得溶液是MAMOH的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒可知c(M+)c(A)c(OH)c(H+),D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體,該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為____________。

(2)PH3具有強還原性,能與CuSO4溶液反應,配平該反應的化學方程式:________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________,次磷酸的化學式為____________,次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有1molP4參加反應,則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3.(不考慮產(chǎn)物的損失)

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。

a表示__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_____________。E表示___________________。

②陽極的電極反應式為________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理應用和處理元素化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。

關于該反應的下列說法正確的是________填序號)。

A.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

C.當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時,反應處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據(jù)圖像,結合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示a點的正反應速率V(CO2)_____b點的逆反應速率V(CO2)(“>”、“=”“<”;氨氣的平衡轉化率是_______

2T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0, 測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法不正確的是________

A.反應開始時的速率:丙>乙 B. b=1.6 C.平衡常數(shù):甲>乙

3ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子,常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體,該分子的電子式為______

②電解池中總反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,則該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導體性能,可制成硅芯片、光電池、光導纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應,可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成,實驗室可用該方法制備硅酸

D. 硅膠由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得,常用作食品、藥品等的干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

1某小組同學為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,

觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁____________。

2該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結論)來驗證你的假設________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

1制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應的離子方捏式________。

2測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。重復上述操作2,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系,某課題小組設計了如下實驗:

取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導電性實驗,往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。

1)根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________(填字母)。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

2)往燒杯中滴加稀硫酸的過程中,觀察到燈泡變化:亮亮,還可觀察到的現(xiàn)象有_________。

3)圖2中,AB段變化的原因是__________;BC段變化的原因是_________。

4)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。XZQ的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;XM同主族;ZG分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)YZ、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應原理是(寫化學方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體,該反應的化學方程式為

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)

aCuSO4溶液 bFe2O3c.濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式)

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