Question

19．某溶液只含以下離子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干種離子，取適量該溶液進行如下實驗（CO₃^2-可與Al³⁺反應生成氫氧化鋁）

（1）此溶液一定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-
（2）肯定不存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
（3）不能確定是否存在的離子是Cl^-
（4）寫出生成沉淀A的離子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 溶液中進入過量鹽酸，生成的氣體A，氣體A為二氧化碳，原溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中一定不存在Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；
加入鹽酸生成了沉淀A，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀A為硅酸；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，濾液B中存在過量的氨水，加入過量的氫氧化鋇，產生的白色沉淀是硫酸鋇，一定存在SO₄^2-，濾液C中加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色的沉淀氯化銀，但是氯離子可能是開始加入的過量的鹽酸中的氯離子，不能證明原溶液中的氯離子是否存在，根據(jù)以上分析進行判斷．

解答 解：液中進入過量鹽酸，生成的氣體A，氣體A為二氧化碳，原溶液中一定存在CO₃^2-，溶液中一定不存在Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K⁺；加入鹽酸生成了沉淀A，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO₃^2-，沉淀A為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO₂^-，白色沉淀乙為氫氧化鋁，濾液B中存在過量的氨水，加入過量的氫氧化鋇，產生的白色沉淀是硫酸鋇，一定存在SO₄^2-，濾液C中加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色的沉淀氯化銀，但是氯離子可能是開始加入的過量的鹽酸中的氯離子，不能證明原溶液中的氯離子是否存在．
（1）此溶液一定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-，故答案為：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-；
（2）肯定不存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案為：Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（3）不能確定是否存在的離子是Cl^-，故答案為：Cl^-；
（4）沉淀A為硅酸，生成沉淀A的離子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故答案為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

點評 本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．