Question

6．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　　）
（1）pH相等的H₂SO₄和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗      
 （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性   
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)生成HClO
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色．

• A． （1）（2）（3）
• B． （1）（3）（6）
• C． （1）（2）（5）（6）
• D． （1）（3）（6）（7）

Answer 1

分析 常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，酸根離子能夠水解的酸為弱酸，根據(jù)HClO的電離程度及次氯酸根能否水解判斷該酸是否是弱電解質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：（1）pH相等的H₂SO₄和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大，說(shuō)明HClO沒(méi)有完全電離，是弱酸，故正確；
（2）溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在，說(shuō)明次氯酸根發(fā)生了水解，HClO為弱酸，故正確；
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性，氧化性強(qiáng)弱與酸性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，不能說(shuō)明HClO是弱酸，故錯(cuò)誤；
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HClO是一元酸，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO，說(shuō)明HClO的酸性比鹽酸弱，是弱電解質(zhì)，故正確；
（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，只能說(shuō)明HClO具有酸性和強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．