下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后顏色變淺

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

若測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示。該反應(yīng)ΔH________0（填“>”或“<”）。

圖甲： 圖乙：

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負(fù)”）。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關(guān) Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是 1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時，需水和 CO2的質(zhì)量相等

C．Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同

D．與 CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，耗Na2O2的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：

（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注�，F(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,將氣體 X 和氣體Y各0.16 mol 充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 ( )

A．反應(yīng)前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44

D．其他條件不變,再充入 0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：

A共價鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D分子間作用力

氫氧化鈉熔化 ；②干冰升華 ；

③二氧化硅熔化 ；④鈉熔化 。

（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于 晶體；

②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： 。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是

A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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