已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　)

A.                                 B.

C.                                 D.


解析：　設(shè)原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據(jù)離子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，而Br－的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol，所以通入的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為1/4。

答案：　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 �。ā　。�

   A．體積比為8：11                B．分子個數(shù)之比為11：12

   C．物質(zhì)的密度之比為11：8        D．原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)。

(1)試推斷：甲為________、乙為________、丙為________、

A為________、B為________、C為________。

(2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)            B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol           D．除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國的食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)

A．蒸餾　　　　　　　　　            B．蒸發(fā)

C．過濾                              D．?dāng)嚢?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)

①阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1　

②阿伏加德羅常數(shù)為1 mol指定粒子的粒子數(shù)

③阿伏加德羅常數(shù)為12 g碳所含的碳原子數(shù)

④阿伏加德羅常數(shù)用符號NA表示，其值約為6.02×1023 mol－1

A．①②       B．①③       C．②③       D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1                  B．1∶2

C．2∶3                  D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

A．在堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+  

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水鈷礦(含Cu0、C0203   ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出銅和鈷，下圖是不同還原劑對元素浸 出率的影響（硫酸濃度3 mol•L-1，溫度60 0C),下列說法正確的是

A.  是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大

B.  用Na2SO3和NaNO2作還原劑，鈷的浸出率均達(dá)98%。但工業(yè)上宜選用Na2SO3

C．加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+

D．用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì)形式析出而有較大浸出率

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