下列對阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)

①阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1　

②阿伏加德羅常數(shù)為1 mol指定粒子的粒子數(shù)

③阿伏加德羅常數(shù)為12 g碳所含的碳原子數(shù)

④阿伏加德羅常數(shù)用符號NA表示，其值約為6.02×1023 mol－1

A．①②       B．①③       C．②③       D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標(biāo)況)溶于1L水中，形成溶液的密度為d g /cm3   設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________ mol；（用含d 、 V 、M的代數(shù)式表示，下同）   ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；    ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L； ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是(　　)

A．有氧化性，無還原性，無酸性        B．有氧化性，有還原性，有酸性

C．有還原性，無氧化性，無酸性        D．有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～H等8種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G―→H＋F_____________________________________________；

D的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的(　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．阿伏加德羅常數(shù)是國際單位制中七個基本物理量之一

B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是(　　)

A．1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B．0.012 kg 14C中約含有6.02×1023個碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne 約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

 ③檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

 ②過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

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