Question

8．下列實驗能成功的是（　�。�

• A． 用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H₂SO₄混合加熱到  140℃制乙烯
• B． 加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
• C． 用飽和食鹽水和電石（CaC₂）制乙炔
• D． 以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

Answer 1

分析 A．制乙烯用1體積的乙醇與3體積的濃H₂SO₄混合加熱到170℃；
B．除雜時不能引入新雜質(zhì)；
C．食鹽水中水的濃度較小，濃度越小反應速率越�。�
D．強酸可以制取弱酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚鈉反應生成苯酚．

解答 解：A．用1體積的乙醇與3體積的濃H₂SO₄混合加熱到170℃制乙烯，140℃制乙醚，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應該用NaOH溶液除去苯酚，然后用分液的方法分離提純，故B錯誤；
C．食鹽水中水的濃度較小，濃度越小反應速率越小，所以用食鹽水制取乙炔反應平緩，不易發(fā)生安全事故，故C正確；
D．強酸可以制取弱酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚鈉反應生成苯酚，影響二氧化碳的反應，所以不能據(jù)此酸性強弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、除雜、反應速率影響因素、酸性強弱判斷等知識點，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析和判斷能力，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能引進新的雜質(zhì)且操作要方便，題目難度不大．