19．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y 的逆反應速率的$\frac{m}{n}$倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．增加X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)增大

分析 A、化學平衡恒容恒溫條件，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動；
B、可逆反應達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C、降溫平衡正向進行，氣體質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化不定；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、可逆反應達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍，說明反應到達平衡，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應移動，由于m+n＞q，反應混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應容器的體積增大一倍，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強平衡向正反應方程移動．
（2）實際反應中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應分別屬于放熱反應、放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是DE
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時SO2的百分含量比原平衡時SO2的百分含量小
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為0.2 mol•L-1•min-1；
②T1＞T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為90%；
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是0.15mol/（Lmin），該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應時，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能成功的是（　�。�
A．用 1體積的乙醇與 3體積的濃  H2SO4混合加熱到  140℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔
D．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度不變
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性

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同步練習冊答案