Question

18．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BHClO  DHCl
（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
A→BCl₂+H₂O═HCl+HClO
D→AMnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl₂，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl₂，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，
（1）上述分析判斷可知B為HClO，D為HCl，
故答案為：HClO；HCl；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，氯氣摩爾質(zhì)量的計算，物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．