Question

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為

；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

H₂S、NH₂^-

（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是

A

；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（水分子用結(jié)構(gòu)式表示）；
（5）如圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是

B

，D晶體的空間利用率為

68%

．

Answer 1

分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8；
（2）根據(jù)原子數(shù)目和價(jià)電子數(shù)目來(lái)分析等電子體；
（3）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，據(jù)此解答；
（4）冰晶胞中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵；
（5）冰屬于分子晶體，利用晶胞圖來(lái)判斷晶體的構(gòu)成微粒，D晶體為體心立方堆積，以此來(lái)分析．

解答：解：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8，分兩層排布，故答案為：；
（2）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H₂S、NH₂^-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H₂S、NH₂^-；
（3）A．水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯(cuò)誤；
B．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C．因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；
D．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；
故答案為：A；
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式，冰晶胞中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，
故答案為：；
（5）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是B，D晶體為鉀晶體的晶胞圖，為體心立方堆積，晶體的空間利用率為68%，
故答案為：B；68%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子電子排布、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)即可解答，難度較大．