Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． Na₂O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生
• C． Na₂O₂與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
• D． 二氧化碳通過(guò)Na₂O₂粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

Answer 1

分析 A、二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià)；
B、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na₂O與Ba（HCO₃）₂溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀；
C、Na₂O₂與水反應(yīng)，水中氫氧元素化合價(jià)不變；
D、二氧化碳通過(guò)Na₂O₂粉末，生成碳酸鈉固體和氧氣．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂的物質(zhì)的量為0.25mol，二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià)，則當(dāng)二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na₂O與Ba（HCO₃）₂溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂與水反應(yīng)，水中氫氧元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳通過(guò)Na₂O₂粉末，生成碳酸鈉固體和氧氣，可將碳酸鈉寫成Na₂O₂（CO），所以固體質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中是氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成碳酸鋇，題目難度不大．