2.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A碳   C鈉   E氯
(2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O;
寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式表示化合物 C2D 的形成過程
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H2S(填化學(xué)式).

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),K層不超過2個(gè),則A原子次外層為K層,則A是C元素;A和B原子具有相同的電子層數(shù),則B為第二周期元素;C是該周期中原子半徑最大的元素,且C原子序數(shù)大于B,所以C為第三周期元素,為Na元素;C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則B單質(zhì)是氧氣,B為O元素,D是S元素,E與D相鄰,且原子序數(shù)大于D,所以E是Cl元素,再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.

解答 解:A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)不超過8個(gè),K層不超過2個(gè),則A原子次外層為K層,則A是C元素;A和B原子具有相同的電子層數(shù),則B為第二周期元素;C是該周期中原子半徑最大的元素,且C原子序數(shù)大于B,所以C為第三周期元素,為Na元素;C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則B單質(zhì)是氧氣,B為O元素,D是S元素,E與D相鄰,且原子序數(shù)大于D,所以E是Cl元素,
(1)通過以上分析知,A、C、E分別是碳、鈉、氯元素,
故答案為:碳;鈉;氯;
(2)A是C元素、B是O元素,CO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O,Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)D是S元素,其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Na2S為離子化合物,用電子式表示硫化鈉的形成過程為:
故答案為:;;
(4)D是S元素、E是Cl元素,非金屬性Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,
故答案為:HCl;H2S.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對元素化合物知識(shí)的掌握、元素的推斷,難點(diǎn)是Na2S2電子式的書寫,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.1 mo1•L-1NaCl溶液中含有1 mol Na+
B.1 mol O2的質(zhì)量是32 g
C.1 mol氫氣的體積約為22.4 L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH4含有10 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2(2b-a)}{V}$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B.Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO32溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生
C.Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
D.二氧化碳通過Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫下,14g CO和N2的混合物含的原子數(shù)為NA
B.1mol Fe發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是3NA
C.0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-數(shù)是0.1NA
D.0.1mol H2SO4與1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng),生成的H2O分子數(shù)是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D>C>A>B;其中A、B處于同一周期,A、C 處于同一主族;C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)這四種元素的元素符號(hào)分別是AC,BO,CSi,DNa;
(2)D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;
(3)A、C的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱順序是(填化學(xué)式):H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入飽和FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯可能出現(xiàn)的現(xiàn)象A產(chǎn)生紅褐色沉淀,B形成血紅色溶液,C形成紅褐色溶液.
(2)寫出這三只燒杯中形成的分散系所屬類型的名稱:A懸濁液,B溶液,C膠體.
(3)寫出A中形成分散系的離子反應(yīng)方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(4)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74
主要化
合價(jià)
最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
已知,X、Y、Z和M均為第三周期元素.下列說法正確的是( 。
A.Y的非金屬性大于S,其含氧酸酸性一定強(qiáng)于H2SO4
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),M最劇烈
D.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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